Calculatrice de l'équation de Van der Waals

L'équation de Van der Waals est une formule essentielle pour les gaz réels, corrigeant la loi des gaz parfaits en tenant compte des forces intermoléculaires et du volume occupé par les molécules de gaz. L'équation de Van der Waals est :

\[ \left(P + \frac{a}{V^2}\right)(V - b) = nRT \]

Où :

• \( P \) est la pression (atm)
• \( V \) est le volume (litres)
• \( T \) est la température (Kelvin)
• \( n \) est le nombre de moles
• \( a \) et \( b \) sont les constantes de Van der Waals
• \( R \) est la constante des gaz parfaits (0,0821 L·atm/(mol·K))

Calcul d'exemple

Pour un gaz avec \( P = 2 \, \text{atm} \), \( V = 10 \, \text{L} \), \( T = 300 \, \text{K} \), \( a = 1,36 \, \text{L}^2\text{atm/mol}^2 \), et \( b = 0,0318 \, \text{L/mol} \), le nombre de moles \( n \) est calculé comme :

\[ n = \frac{(2 + \frac{1,36}{10^2})(10 - 0,0318)}{0,0821 \times 300} \approx 0,081 \, \text{mol} \]