pH ↔️ pOH 계산기

용액의 산염기 성질을 이해하려면 pH와 pOH의 관계를 이해하는 것이 필수적입니다. pH는 수용액의 산성도 또는 알칼리성을 측정하는 값이고, pOH는 수산화물 이온의 농도를 측정하여 보완적인 정보를 제공합니다.

pOH 공식

pH와 pOH 간의 상호 변환은 다음과 같은 간단한 공식에 의해 결정됩니다.

• pH가 주어졌을 때 pOH를 구하려면: \( \text{pOH} = 14 - \text{pH} \)
• pOH가 주어졌을 때 pH를 구하려면: \( \text{pH} = 14 - \text{pOH} \)

pOH 계산 방법

1. 주어진 값 확인: 용액의 pH 또는 pOH가 주어졌는지 확인합니다.
2. 적절한 공식 사용: pH가 주어졌다면 \( \text{pOH} = 14 - \text{pH} \)를 사용하고, pOH가 주어졌다면 \( \text{pH} = 14 - \text{pOH} \)를 사용합니다.
3. 결과 계산: 뺄셈을 수행하여 보완적인 값을 구합니다.

계산 예시

용액의 pH가 3.5인 경우 pOH는 다음과 같이 계산할 수 있습니다. \[ \text{pOH} = 14 - 3.5 = 10.5 \]

이 간단한 도구는 화학 및 환경 과학과 관련된 연구, 예를 들어 빗물의 산성도 또는 자연수의 알칼리성을 이해하는 데 중요한 pH와 pOH 값 간의 빠른 전환에 도움이 됩니다.