Калькулятор константы равновесия

Константа равновесия, обозначенная как \(K\), является ключевым параметром в химии, определяющим отношение концентрации продуктов к концентрации реагентов в химической реакции при равновесии. Эта константа дает представление о направлении и степени протекания реакции, позволяя химикам предсказывать, будет ли реакция благоприятствовать образованию продуктов или реагентов при определенных условиях.

Историческая справка

Концепция равновесия в химических реакциях является основополагающим аспектом химической кинетики и термодинамики с XIX века. Сама константа равновесия получена из закона действующих масс, который был сформулирован Като Максимилианом Гульдбергом и Питером Вааге в 1864 году. Этот закон утверждает, что для обратимой химической реакции при равновесии и постоянной температуре определенное отношение концентраций реагентов и продуктов остается постоянным.

Формула расчета

Формула константы равновесия выглядит следующим образом:

\[ K = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b} \]

где:

• \(K\) - константа равновесия,
• \([A]\),