pH 수소 이온 농도 계산기

pH와 수소 이온 농도의 관계는 화학, 특히 산-염기 화학에서 매우 중요하며, pH는 수소 이온 농도의 음의 로그(밑 10)로 정의됩니다.

공식

\[ \text{[H⁺]} = 10^{-\text{pH}} \]

여기서 [H⁺]는 몰농도(mol/L)로 나타낸 수소 이온 농도입니다.

예시 계산

pH가 7인 용액의 경우:

\[ \text{[H⁺]} = 10^{-7} \approx 1 \times 10^{-7} \text{ mol/L} \]

중요성 및 활용

수소 이온 농도를 아는 것은 용액의 산성도 또는 알칼리성을 이해하는 데 도움이 됩니다. 이 계산기는 학생, 연구원 및 화학 용액을 다루는 모든 사람에게 유용합니다.

자주 묻는 질문(FAQ)

1. pH는 무엇을 나타냅니까?

   • pH는 용액에 존재하는 수소 이온의 농도에 따라 용액의 산성도 또는 염기성도를 측정하는 값입니다.

2. pH가 중요한 이유는 무엇입니까?

   • pH는 화학 반응, 생물학적 과정 및 생태계 건강에 영향을 미치므로 화학, 생물학, 의학 및 환경 과학을 포함한 많은 분야에서 중요합니다.

3. pH 범위는 어떻게 됩니까?

   • 일반적으로 pH 척도는 0(매우 산성)에서 14(매우 염기성)까지이며, 7은 중성(순수한 물)입니다.