평형 상수 계산기
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평형상수 K는 화학에서 중요한 매개변수로, 평형 상태에서 화학 반응의 생성물 농도와 반응물 농도의 비율을 정의한다. 이 상수는 반응의 방향과 정도에 대한 통찰력을 제공하여 화학자들이 특정 조건 하에서 반응이 생성물 또는 반응물의 형성을 선호하는지 예측할 수 있게 한다.
역사적 배경
화학 반응에서의 평형 개념은 19세기부터 화학 반응속도론과 열역학의 기본적인 측면이었다. 평형상수 자체는 1864년 카토 막시밀리안 굴드베르그와 페터 바아게가 공식화한 질량 작용의 법칙에서 유도되었다. 이 법칙은 가역적인 화학 반응이 평형 상태에 있고 온도가 일정할 때, 반응물과 생성물 농도의 특정 비율이 일정하게 유지된다고 제안한다.
계산 공식
평형상수 공식은 다음과 같다.
\[ K = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b} \]
여기서:
- K는 평형상수이고,
- [A]는,