حاسبة الضغط الكلي

خلفية تاريخية

يُعد مفهوم الضغط الكليّ جانبًا أساسيًا من قوانين الغازات في الكيمياء والفيزياء، وينبع من قانون دالتون للضغوط الجزئية. تنص هذه المبدأ على أنه في خليط من الغازات غير المتفاعلة، فإنّ الضغط الكليّ المبذول يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات الفردية.

صيغة الحساب

لحساب الضغط الكليّ المبذول بواسطة خليط من الغازات، استخدم الصيغة التالية:

\[ P_{\text{total}} = \Sigma P_{\text{partials}} \]

حيث:

• \(P_{\text{total}}\) هو الضغط الكليّ بالغلاف الجوي (atm)،
• \(P_{\text{partials}}\) هي الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط بالغلاف الجوي (atm).

مثال على الحساب

بافتراض أن لديك خليطًا من 5 غازات ذات الضغوط الجزئية التالية: 0.5 atm، 1.2 atm، 0.3 atm، 0.7 atm، و 0.8 atm، فإنّ الضغط الكليّ سيكون:

\[ P_{\text{total}} = 0.5 + 1.2 + 0.3 + 0.7 + 0.8 = 3.5 \text{ atm} \]

الأهمية وسيناريوهات الاستخدام

إنّ القدرة على حساب الضغط الكليّ أمر بالغ الأهمية في العديد من التطبيقات العلمية والصناعية، بما في ذلك هندسة التفاعلات الكيميائية، وعلوم البيئة، وتصميم الأنظمة المضغوطة.

الأسئلة الشائعة

1. ما هو قانون دالتون للضغوط الجزئية؟

   • هو قانون غازات ينص على أن الضغط الكليّ المبذول بواسطة خليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز مكون.

2. كيف يؤثر كل من درجة الحرارة والحجم على الضغط الكليّ؟

   • وفقًا لقانون الغاز المثالي، بالنسبة لكمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة، يكون ضغط الغاز عكسياً متناسباً مع حجمه. كما أن زيادة درجة الحرارة يمكن أن تزيد الضغط إذا كان الحجم ثابتًا.

3. هل يمكنني حساب كمية غاز معين في خليط باستخدام الضغط الكليّ؟

   • نعم، من خلال معرفة الضغط الكليّ والضغوط الجزئية للغازات الأخرى، يمكنك استنتاج الضغط الجزئي للغاز المحدد، والذي يمكن استخدامه بعد ذلك لحساب كمية الغاز باستخدام قانون الغاز المثالي.

هذه الآلة الحاسبة تبسط حساب الضغط الكليّ من ضغوط جزئية متعددة، مما يجعلها أداة قيّمة للطلاب والمعلمين والمهنيين في العلوم.