حاسبة الأس الهيدروجيني (pH) ↔️ وأس الهيدروكسيل (pOH)

إن فهم العلاقة بين الأس الهيدروجيني (pH) و الأس الهيدروكسيدي (pOH) أمر ضروري لفهم خواص الأحماض والقواعد في المحاليل. يمثل مقياس الأس الهيدروجيني (pH) مقياسًا لحمضية أو قلوية المحلول المائي، بينما يوفر الأس الهيدروكسيدي (pOH) معلومات تكميلية من خلال قياس تركيز أيونات الهيدروكسيد.

معادلة pOH

يُحكم التحويل المتبادل بين pH و pOH بالمعادلات البسيطة التالية:

• لإيجاد pOH من pH: \( \text{pOH} = 14 - \text{pH} \)
• لإيجاد pH من pOH: \( \text{pH} = 14 - \text{pOH} \)

كيفية حساب pOH؟

1. تحديد القيمة المعطاة: حدد ما إذا كانت لديك قيمة pH أو pOH للمحلول.
2. استخدام الصيغة المناسبة: إذا كانت لديك قيمة pH، استخدم \( \text{pOH} = 14 - \text{pH} \). وإذا كانت لديك قيمة pOH، استخدم \( \text{pH} = 14 - \text{pOH} \).
3. حساب النتيجة: قم بعملية الطرح لإيجاد القيمة التكميلية.

مثال على الحساب

إذا كان محلول ما له قيمة pH تساوي 3.5، فيمكن حساب pOH على النحو التالي: \[ \text{pOH} = 14 - 3.5 = 10.5 \]

تساعد هذه الأداة البسيطة في التحويل السريع بين قيمتي pH و pOH، وهو أمر محوري في الدراسات المتعلقة بالكيمياء وعلوم البيئة، مثل فهم حمضية مياه الأمطار أو قلوية المسطحات المائية الطبيعية.